Question

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核处L层的电子数之比为3：4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y＞Z＞X＞W

B. 简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y

C. X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体

D. W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质

Answer 1

【答案】D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子，则W为H元素；X、Y原子核外L层的电子数之比为3：4，则L层电子数分别为3、4或6、8，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3+3+4≠16，则X的L层电子数为6，X为O元素，Z为S元素，Y的最外层电子数为17-6-6-1=4，且Y的L层电子数为8，则Y为Si元素，据此解答。

根据分析可知：W为H，X为O元素，Y为Si，Z为S元素；

A．同一主族从上到下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Y＞Z＞X＞W，故A正确；

B．非金属性O＞S＞Si，则简单氢化物的稳定性X＞Z＞Y，故B正确；

C．O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故C正确；

D．H、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故D错误；

故答案为D。