题目内容
【题目】X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
（1）Y在元素周期表中的位置为______。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是______ (写化学式)。
（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式： _______。
（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，同体积M的氧化物与G单质混合通入品红溶液，品红溶液____（填褪色或不褪色）。
（5）Y的氢化物沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________。
【答案】第二周期第ⅤⅠA族 HClO4 H2S HSO3-+H+=H2O+SO2↑ 不褪色 H2O分子之间有氢键
【解析】
X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，则Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则Y是O元素，M是S元素，G是Cl元素。
（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S，故答案为：HClO4；H2S；
（3）X、Y、Z、M组成硫酸氢钠和亚硫酸氢钠两种盐，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，两溶液混合反应可生成SO2气体，反应的离子方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；
（4）二氧化硫和氯水都有漂白性，两者以相同体积混合通入品红溶液，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因反应生成的盐酸和硫酸不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，故答案为：不褪色；
（5）氧元素非金属性强，原子半径小，形成的氢化物水分子间能形成氢键，增大分子间作用力，而硒化氢分子间不能形成氢键，所以水的沸点比硒化氢高，故答案为：H2O分子之间有氢键。
