Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A
• B． 46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有氮原子数为1N_A～2N_A
• C． 1 mol Cl₂参加反应转移电子数可能为2N_A
• D． 含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol/L

Answer 1

分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合钠原子结构计算失电子数；
B．NO₂和N₂O₄的最简式相同为NO₂，计算46g NO₂中所含氮原子数；
C．氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，只做氧化剂电子转移2e^-，既做氧化剂也做还原剂电子转移不是2e^-，例如氯气和水的反应、氯气和碱的反应等；
D.0.5mol氧化钠溶于1L水中，溶液的体积未知，不能计算浓度；

解答 解：A、23g钠物质的量=$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，在氧气中完全燃烧失电子数为N_A ，故A错误；
B．NO₂和N₂O₄的最简式相同为NO₂，计算46g NO₂中所含氮原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×1×N_A=N_A，故B错误；
C．氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，例如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl元素的化合价由0升高为+1价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，1mol Cl₂参加反应转移电子数为N_A；
1mol Cl₂与铁反应生成氯化铁，氯气全部做氧化剂，1mol Cl₂参加反应转移电子数为2N_A；
所以1mol Cl₂参加反应转移电子数可能为2N_A．故C正确；
D．含N_A个Na⁺的Na₂O，物质的量为0.5mol，溶解于1L水中，溶液的体积无法计算，不能知道氢氧化钠的物质的量浓度，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键，题目难度不大．