某一氯代烷1.85g.与足量的氢氧化钠水溶液混合后加热.充分反应后.用足量的硝酸酸化.向酸化的溶液中加入20mL 1mol•L-1AgNO3溶液.恰好完全反应.不再产生沉淀. (1)试通过计算确定该一氯代烷的分子式. ▲ (2)试写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式. ▲ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠水溶液混合后加热，充分反应后，用足量的硝酸酸化，向酸化的溶液中加入20mL 1mol•L^—¹AgNO₃溶液，恰好完全反应，不再产生沉淀。

（1）试通过计算确定该一氯代烷的分子式。（写出解题过程）（4分）

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（2）试写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式。（4分）

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A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 =578kJ/mol，I2= 1817kJ/mol， I3= 2745kJ/mol，I4 =11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题。

(1)AY2是一种常用的溶剂，是 (填极性分子或非极性分子)，分子中存在_________个σ键。

(2)X与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于___________晶体.B的最简单氢化物容易液化,理由是___________。

(3)X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为___________________(用元素符号作答)。

(4)Z的基态原子核外电子排布式为_____________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z十HCl十O2 = ZCI十HO2， HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是___________(填序号)。

①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2, ④1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移

已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为______ ；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是____________ 。Y原子的杂化轨道类型是________。

下列叙述正确的是

A．向海水中加碱、过滤、加酸，之后浓缩结晶、过滤、干燥、电解能得到金属镁

B．将淡黄色的过氧化钠粉末加入到石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色

C．合金性能一般优于纯金属，钢铁比纯铁具有更好的抗锈蚀能力

D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

请写出下列化学反应方程式：

（1）乙烯通入溴水中： ▲

（2）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热： ▲

（3）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应： ▲

（4）苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应： ▲

下列推断正确的是( )

A．经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质

B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定为纯净物

C．既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物

D．酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )

A．KClO₃＝K⁺+3O²^—+Cl⁵⁺ B．NaHSO₄＝ Na⁺+HSO₄^—

C．H₂SO₄＝H⁺+ SO₄²^— D．Al₂(SO₄)₃＝ 2Al³⁺+3SO₄²^—

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，当有29.2gHCl参加反应时，请回答：

（1）生成的氯气在标准状况下的体积？

（2）将Cl₂全部用Ca(OH)₂吸收，可得漂白粉多少克？

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气

中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，

下列说法不正确的是（）

A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

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