下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．KClO3＝K++3O2-+Cl5+ B．NaHSO4 ＝ Na++HSO4- C．H2SO4＝H++ SO42- D．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )

A．KClO₃＝K⁺+3O²^—+Cl⁵⁺ B．NaHSO₄＝ Na⁺+HSO₄^—

C．H₂SO₄＝H⁺+ SO₄²^— D．Al₂(SO₄)₃＝ 2Al³⁺+3SO₄²^—

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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（　　）

A．

5：2

B．

3：1

C．

15：2

D．

1：3

用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反应的方程式为2CrO₃ + 3C₂H₅OH + 3H₂SO₄ == Cr₂(SO₄)₃ + 3CH₃CHO + 6H₂O，此反应的氧化剂是

A. H₂SO₄ B. CrO₃ C. Cr₂(SO₄)₃D. C₂H₅OH

某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠水溶液混合后加热，充分反应后，用足量的硝酸酸化，向酸化的溶液中加入20mL 1mol•L^—¹AgNO₃溶液，恰好完全反应，不再产生沉淀。

（1）试通过计算确定该一氯代烷的分子式。（写出解题过程）（4分）

▲

（2）试写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式。（4分）

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有以下四种物质：① 标况下11.2L CO₂ ②1g H₂ ③1.204×10²⁴个N₂ ④4℃时18 mLH₂O，下列说法不正确的是：

A．分子个数：③>④>①=② B．体积：③>④>①=②

C．原子个数：③>④>①>② D．质量：③>①>④>②

若20g密度为dg/cm³的硝酸钙溶液里含1gCa²⁺，则NO₃^－的物质的量浓度是( )

A.mol／L B.mol／L C.2.5d mol／L D.1.25d mol／L

为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g样品加热，其质量变为w₂ g，则该样品的纯度(质量分数)是 (　　)

　 A. B. C. D.

通过计算回答下列问题：（10分）

(1)已知N个O2的质量是m kg，则1 mol O2的质量是________kg。(用NA表示阿伏加德罗常数数值)

(2) 0.2 mol单质Ax和1.2 mol单质B2恰好完全反应，生成0.8 mol AB3，则单质Ax的分子式为_______。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，C和O原子个数比是_____，混合气体的平均相对分子质量是____。

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A(g)＋2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成了

a mol C，请填写下列空白：

(1)平衡时C在混合气体中的体积分数是______________(用字母a表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到

平衡后，C的物质的量为______ mol(用字母a表示)。此时C在反应混合

气体中的体积分数______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要

求平衡后C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C___ mol。

在同一容器中加入n mol A和3n mol B，达到平衡时C的物质的量为m mol，

若改变实验条件，可以使C的物质的量在m mol～2m mol之间变化，那么

n与m的关系应是____________(用字母“m”、“n”表示)。

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