题目内容
下列比较正确的是（ ）
| A、原子半径：Cl＜Al＜Mg | B、氢化物的稳定性：HF＞PH3＞H2O | C、酸性：H2SiO3＞H2CO3 | D、碱性：Mg（OH）2＞Ba（OH）2 |
分析：A．根据同周期原子半径变化规律解题；
B．根据非金属强弱与氢化物稳定性的关系解题；
C．根据最高价氧化物水合物的酸性变化规律解题；
D．根据最高价氧化物水合物的碱性变化规律解题．
B．根据非金属强弱与氢化物稳定性的关系解题；
C．根据最高价氧化物水合物的酸性变化规律解题；
D．根据最高价氧化物水合物的碱性变化规律解题．
解答：解：A．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故A正确；
B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞P，故氢化物稳定性顺序为：HF＞H2O＞PH3，故B错误；
C．同周期从上到下非金属性减弱，则最高价氧化物水合物酸性减弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3，故C错误；
D．同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物水合物碱性增强，故碱性Ba（OH）2＞Mg（OH）2，故D错误；
故选A．
B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞P，故氢化物稳定性顺序为：HF＞H2O＞PH3，故B错误；
C．同周期从上到下非金属性减弱，则最高价氧化物水合物酸性减弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3，故C错误；
D．同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物水合物碱性增强，故碱性Ba（OH）2＞Mg（OH）2，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了元素周期律的应用，根据元素周期律来判断说法的正确与否，要熟悉元素周期律的内容，同时要注意特殊性，如F无正价等．
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