Question

（2011?泰州一模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中B原子最外层电子数是次外层的3倍．A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．下列比较正确的是（　　）

A．最高正价：C＞E＞A

B．气态氢化物稳定性：C＞B＞A

C．原子半径：B＞D＞A

D．原子失电子能力：D＞C＞E

Answer 1

分析：B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，A、C与B相邻，则A为N，C为F，D最外层只有1个电子，应为Na元素，E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，应为Al元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，A、C与B相邻，则A为N，C为F，D最外层只有1个电子，应为Na元素，E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，应为Al元素，
A．N的最高正价为+5价，F的最高价为0价，Al的最高正价为+3价，应为N＞Al＞F，故A错误；
B．非金属性F＞O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．Na的原子半径最大，同周期中N的原子半径大于O，则原子半径应为Na＞N＞O，故C错误；
D．F的非金属性最强，难以失去电子，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度不大，注意根据原子结构特点正确推断元素的种类，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．