题目内容
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题。
(1)第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_________。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：____________。
(3)第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？_________。请简要说明两点理由：①_________;②_________。
解析：本题考查有关SO2的性质及
、
的检验等有关知识。检验Na2SO3可利用强酸制弱酸的反应原理，再将生成的SO2通入品红试液，若褪色则证明有SO2生成，原固体中含有Na2SO3。而检验Na2SO4时，需排除Na2SO3的干扰，因为Na2SO3易被氧化为Na2SO4。中学阶段常见的能将
氧化为
的有HNO3、O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4等。Na2O2氧化性很强，也能将
氧化为
。
答案：(1)2Na2O2+2SO2====2Na2SO3+O2
(2)取白色固体，加稀硫酸产生能使品红溶液褪色的气体
(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
练习册系列答案
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