Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、将100mL0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A
• B、过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数目为0.4N_A
• C、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为0.1N_A
• D、4.6g由NO₂和N₂O₄组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据胶体微粒是氢氧化铁的集合体分析；
B、过氧化钠和水反应氧元素化合价-1价变化为0价和-2价；
C、氢氧化钠溶液中水电离处的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同；
D、NO₂和N₂O₄最简式为NO₂，计算4.6g由NO₂和N₂O₄组成的混合物中含有氧原子的数目．

解答： 解：A、依据胶体微粒是氢氧化铁的集合体分析，将100mL0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水可制得Fe（OH）₃胶粒小于0.01N_A，故A错误；
B、过氧化钠和水反应氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数目为0.2N_A，故B错误；
C、氢氧化钠溶液中水电离处的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-数目为10^-13N_A，故C错误；
D、NO₂和N₂O₄最简式为NO₂，计算4.6g由NO₂和N₂O₄组成的混合物中含有氧原子的数目=

4.6g

46g/mol

×2×N_A=0.2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了胶体组成和性质，氧化还原反应电子转移计算，盐类水解的分析判断，物质的量和微粒数的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．