题目内容

右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．

下列叙述正确的是（  ）
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
C．f电极为铁板
D．电解质溶液不能用CuCl2溶液
C
略
练习册系列答案
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电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是
A．Ag + B．Cu2+C．Na+ D．Mg2+
如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol?L-1食盐水中。下列说法正确的是
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成
D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 molNaOH
海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题：
（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为    ；除去NaCl溶液中的SO42-，可依次加入          、            和            三种溶液。
（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是          （填“物理变化”、“化学变化”），蒸馏法所用的主要玻璃仪器有________________________（写三种）。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2ONaOH+H2+Cl2（未配平）。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐            t 。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：

写出反应②③的化学反应方程式：                    ，                        。
电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（      ）
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物
（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                   ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                              ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用              ；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是    。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是   
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有      
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液       kg（溶液体积变化忽略不计）。
（10分）电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。
（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式。
（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl  117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）。
（3）若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？
常温下用石墨电极电解1L 0.01 mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）
A．电解过程中有0.02mol电子转移
B．阳极产物只有氯气
C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L
D．电解后溶液的pH =12
用惰性电极电解1L的某浓度的氯化钠溶液,一段时间后,停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是
A．电解过程中,阴阳两极产生的气体体积相同(同温同压时)
B．电解后的溶液中c(NaOH)=1mol/L
C．电解过程中,转移电子的物质的量约为8mol
D．原溶液中含有117g NaCl

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