题目内容

【题目】我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是

A．大力发展煤的气化及液化技术

B．加快石油等化石燃料的开采和使用

C．以CO2为原料生产可降解塑料

D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

【答案】B

【解析】

试题分析：A、大力发展煤的气化和液化技术，提高煤的利用率，符合上述理念，故正确；B、加快石油等化石燃料的开采和使用，减少化石燃料使用的时间，不符合上述理念，故错误；C、二氧化碳为原料生产可降解塑料，可以减少塑料造成的环境污染，正确；D、秸秆的利用可以减少化石燃料的使用，正确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。

Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。

【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。

（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

_______________________________________

（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

（4）(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

（6）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”、“非极性”）。HClO的电子式为___________。

【题目】下列关于胶体的叙述中正确的是

A．氯化钠分散到酒精中，形成的分散系不是胶体

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

C．胶体带电荷，而溶液呈电中性

D．由于土壤胶粒带负电，因此NH4+的肥效比NO3一高

【题目】【2016届绵阳三诊】NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。

【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；

③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。

【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）仪器a的名称是 ；干燥管D的作用是 。

（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是 。

（3）若无B装置，后果是 。

（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是 。

【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

（5）提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO2；假设2. 白色固体只有 ；

假设3. 白色固体是两种物质的混合物。

（6）实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是____________________。

②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中（坩埚质量为c g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时b－c的数字范围是 。（用含a的不等式表示）

【题目】A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：

（1）F的基态原子电子排布式为 ，G在周期表的位置 。

（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型 。

（3）下列关于B2A2（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A2D2分子的说法正确的是 。

a．分子中都含有σ键和π键 b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

c．都是含极性键和非极性键的非极性分子 d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形

e．中心原子都是sp杂化

（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程 。

（5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO5的结构式________。

（6）C的最低价的氢化物为CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G(CH3)6]3+，该反应的离子方程式是 ，1 mol [G(CH3)6]3+配离子含有σ键数目为 。

【题目】在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？。反应情况记录如下表：

请仔细分析，根据表中数据回答下列问题：

（1）a= ____________，b= _______________, p=_____________。

（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）= _________ molL-1min-1。

（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min:___________ ______或_____________；

②第6min ________________________；

③第8min _______________________ ；

（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=____________。

【题目】下列通式只表示一类物质的是( )

A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n-2 D. CnH2n-6

【题目】富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_____；由A生成B的反应类型为_____。

（2）C的结构简式为_____。

（3）富马酸的结构简式为_____。

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网