Question

如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物．产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，H在常温下是臭鸡蛋气味的气体，C在空气中燃烧生成淡黄色固体，D是淡黄色固体单质．试填写下列空白：
（1）L的化学式为

 

（2）F的化学式为

 

（3）J的化学式为

 

（4）E是

 

化合物（填“离子”或“共价”）
（5）J受热分解反应的化学方程式为

 

（6）H和G之间反应的化学方程式为

 

（7）A与足量的NaOH反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：从“D是淡黄色固体单质”可初步认定是硫，G是二氧化硫；从“J是含A金属元素的胶状白色沉淀”可初步认定A是铝，J是氢氧化铝；从“I为NaCl溶液”可推出C为钠，F为硫化钠，B为Cl₂，E为AlCl₃，L为H₂O，H为H₂S，H₂S与SO₂间发生氧化还原反应生成S和H₂O，证明上述推断的正确性；根据物质的性质和质量守恒定律书写化学方程式．

解答： 解：从“D是淡黄色固体单质”可初步认定是硫，G是二氧化硫；从“J是含A金属元素的胶状白色沉淀”可初步认定A是铝，J是氢氧化铝；从“I为NaCl溶液”可推出C为钠，F为硫化钠，B为Cl₂，E为AlCl₃，L为H₂O，H为H₂S，H₂S与SO₂间发生氧化还原反应生成S和H₂O，证明上述推断的正确性；
（1）中学阶段学习过的淡黄色固体单质为S，则G是二氧化硫，与SO₂反应生成S的物质为H₂S，二者反应生成S和水，故答案为：H₂O；   
（2）从“J是含A金属元素的胶状白色沉淀”可初步认定A是铝，J是氢氧化铝；从“I为NaCl溶液”可推出C为钠，F为硫化钠，B为Cl₂，E为AlCl₃，L为H₂O，H为H₂S，故答案为：Na₂S；    
（3）J的化学式为Al（OH）₃ ；
故答案为：Al（OH）₃；
（4）E为AlCl₃属于共价化合物；
故答案为：共价；
（5）氢氧化铝在高温下分解生成Al₂O₃和H₂O．根据质量守恒定律可写出化学方程式：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案为：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O；      
（6）SO₂具有氧化性，H₂S具还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H₂O，故答案为：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；
（7）A与足量的NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2 NaOH+2H₂O═2 NaAlO₂+3H₂↑；
故答案为：2Al+2 NaOH+2H₂O═2 NaAlO₂+3H₂↑；

点评：本题考查了物质转化关系分析判断，此类题目考查学生对元素化合物知识的熟悉程度，同时很好的考查学生的逻辑推理能力合整体思维能力，解题时用到的信息并不一定是按题中的顺序进行，而是要善于归纳，整合思维，通盘考虑，寻找突破口，题目难度中等．