Question

向0.2mol?L^-1的NaOH溶液中通入CO₂，溶液中阴离子浓度与通入CO₂的物质的量关系符合图中的（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：未通入CO₂，溶液中阴离子浓度为0.2mol?L^-1OH^-，CO₂通入NaOH溶液中可能发生的反应有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂0，CO₂+Na₂CO₃+H₂0=2NaHCO₃，二者恰好反应时，产物为Na₂CO₃，当CO₂过量时，产物为NaHCO₃，以此判断．

解答： 解：CO₂通入NaOH溶液中可能发生的反应有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂0，CO₂+Na₂CO₃+H₂0=2NaHCO₃，
向0.2mol?L^-1的NaOH溶液中通入CO₂，假设溶液的体积为1L，未通入CO₂，溶液中阴离子浓度为0.2mol?L^-1OH^-，
通入0.1molCO₂，此时发生CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂0，生成0.1molNa₂CO₃，溶液中阴离子浓度为0.1mol?L^-1CO₃^2-，a为0.1molCO₂，
继续通入CO₂，此时发生CO₂+Na₂CO₃+H₂0=2NaHCO₃，2a为0.2molCO₂，溶液中阴离子浓度为0.2mol?L^-1HCO₃^-，图中A符合，
故选A．

点评：本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势），对培养学生分析问题的能力有一定帮助，题目难度中等．