题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定 |
| C、HCl和NaOH反应中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol |
| D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A．硫蒸汽所含能量高，放出热量多；
B．物质的能量越低越稳定；
C．H2SO4和Ba（OH）2反应生产硫酸钡沉淀和水，反应热不等于中和热；
D．根据燃烧热的定义判断．
B．物质的能量越低越稳定；
C．H2SO4和Ba（OH）2反应生产硫酸钡沉淀和水，反应热不等于中和热；
D．根据燃烧热的定义判断．
解答：
解：A．因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B．比较稳定性应比较其能量的高低，由C（石墨）-→C（金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金刚石能量高，不稳定，故B正确；
C．H2SO4和Ba（OH）2反应生产硫酸钡沉淀和水，反应热不等于中和热，应小于2×（-57.3）kJ/mol，故C错误，
D．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生产液态水放出的热量，故D错误．
故选B．
B．比较稳定性应比较其能量的高低，由C（石墨）-→C（金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金刚石能量高，不稳定，故B正确；
C．H2SO4和Ba（OH）2反应生产硫酸钡沉淀和水，反应热不等于中和热，应小于2×（-57.3）kJ/mol，故C错误，
D．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生产液态水放出的热量，故D错误．
故选B．
点评：本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较等问题．
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