题目内容
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X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的，则下面判断不正确的是 | |
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A． |
如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y |
B． |
如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强 |
C． |
如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 |
D． |
如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X |
答案：B
解析：
解析：
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X、Y为同周期元素，X的原子半径大于Y，则X的原子序数小于Y．如X、Y均为金属元素，同周期元素金属性逐渐减弱，A正确，B不正确；如X、Y均为非金属元素，同周期元素非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强，C、D都正确． |
练习册系列答案
相关题目
下表为元素周期表短周期的一部分
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| A | B | D | | |
| H | | | | |
（2）写出工业上制备H单质的化学方程式 ；
（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 。
（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg A的单质，过程中转移
1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式 。
（5）X与B形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B，请写出该反应的化学方程式