题目内容
X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )?A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y?
B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强?
C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定?
D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X?
解析：本题体现了“位、构、性”的关系。由X与Y的结构判断它们在周期表中的位置，再根据性质的递变作出判断。X、Y为同周期元素，X的原子半径大于Y，说明Y是比X靠右的元素，非金属性：Y＞X。?
答案：B
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下表为元素周期表短周期的一部分
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| A | B | D | | |
| H | | | | |
（2）写出工业上制备H单质的化学方程式 ；
（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 。
（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg A的单质，过程中转移
1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式 。
（5）X与B形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B，请写出该反应的化学方程式