题目内容
【题目】铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知
与
能发生反应：
（1）为确定某温度下
固体的分解产物．称取
样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为
，该固体的成分为 ______ ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为 ______ 
（2）科学研究发现可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ通过以下四种方法来制备
火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
用
还原新制电解的；
电解法：
；
最新实验研究用肼
还原新制可制备纳米级，同时放出
．
该制法的化学方程式为 ______ ．
肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
/span>I
II
常温下，某浓度
溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的
为 ______ ．
已知在相同条件下过程I的进行程度大于
的水解程度．常温下，若
溶液与
HCl溶液等体积混合，则溶液中、
、
、
离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
Ⅱ用制得的进行催化分解水的实验．
用以上四种方法制得的在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积
随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是 ______ ．
A.c、d方法制得的催化效率相对较高
B.d方法制得的作催化剂时，水的平衡转化率最高
C.催化效果与颗粒的粗细、表面活性等有关
D.分解等物质的量的水时，d方法制得的作催化剂所需吸收的能量最低．
【答案】CuO和
AC
【解析】
根据样品的物质的量，灼烧后铜的质量不变，计算出
固体中铜和氧原子物质的量比值；产生氧化亚铜的同时，会产生氧气，根据氧元素质量守恒，计算出氧化亚铜的物质的量，最后计算出固体铜的质量；
Ⅰ、
根据信息：肼
还原新制
可制备纳米级
，同时放出
，利用化合价升降相等配平；
类比铵盐，离子水解促进了水的电离，溶液中的氢离子就是水电离的；
的电离大于
离子的水解；
Ⅱ、根据图示分析，催化效率是
；
催化剂不影响化学平衡；不影响能量变化．
样品中氢氧化铜物质的量是
，灼烧若是生成了氧化铜，质量应该是：
，故生成产物含有；
生成同时生成了氧气，氧气的质量是：
，
；根据关系式
，
，再根据反应
1 1
，铜的质量是：
；
故答案为：CuO和； 
；
Ⅰ
肼还原新制可制备纳米级，同时放出，根据化合价变化，肼中N的化合价是
价，变成氮气，化合价升高
；铜化合价变化是1价，氢氧化铜计量数是4，肼的是1，观察法配平其它物质，反应化学方程式是：；
故答案为：；
溶液的pH为4，
离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中氢离子来自水的电离，故该溶液中由水电离产生的c（H+）=10-pH=1×10-4mol/L；
溶液与
溶液等体积混合，变成了等物质的量的
和的混合液，由于的电离大于离子的水解，故溶液中
，溶液显示碱性；
span>故答案为：；；
Ⅱ
、根据图示可知，c、d单位时间产生氢气速率速率快，cd方法制得的催化效率相对较高，故A正确；
B、转化率都是相等的，催化剂不影响转化率，故B错误；
C、催化效果与颗粒的粗细、表面活性等有关，故C正确；
D、分解等物质的量的水时，需吸收的能量相等，故D错误；
故选：AC。
【题目】钛广泛应用于航天、军事、化工、医疗等领域。钛在高温下易和氧、氮、碳等元素化合，提炼纯钛条件苛刻。从高钛渣
主要为
提炼海绵钛流程如下：
氯化后的粗
中含有
、
、
、
等杂质，相关物质的沸点如下表：
化合物 |
|
|
|
|
|
沸点 | 136 | 310 |
| 180 | 138 |
回答下列问题：
高钛渣经过破碎、磁选、磨粉后送氯化车间，磨粉的目的是________。
“分馏，原因是________。加入铝粉使转化为
便于除去，写出铝粉与反应的化学方程式：________。
“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗，使转化为________而除去。
“还原”需要在Ar的气氛中进行，原因是________。副产物经电解生成________可循环使用。
制备钛的一种新型方法是：将
粉末浇注成形，烧结后作阴极，以石墨为阳极，
为熔盐进行电解
熔盐不参与电极反应，起溶解和传导
的作用
。
阳极生成的气体除
外，还有________填化学式。
阴极的电极反应式为________。
