题目内容

13．下列说法中，正确的是（　　）
A．向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红
B．向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深
C．溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应
D．NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存

分析 A．酚酞在碱性溶液中显红色；
B．依据氯气具有强的氧化性，能够与碘化钾反应生成碘单质解答；
C．溴单质的氧化性弱于氯气；
D．NaCl溶液在空气中能稳定存在．

解答 解：A．KCl溶液为中性，加入酚酞不显色，故A错误；
B．氯气具有强的氧化性，能够与碘化钾反应生成碘单质，碘水颜色为红褐色，故B正确；
C．溴水与NaCl溶液混合时，溴单质的氧化性弱于氯气，二者不会发生置换反应，故C错误；
D．NaCl溶液在空气中能稳定存在，只会伴随着水分的蒸发，不会被氧化，故无需密封保存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了卤素单质的性质，熟悉相关物质的性质，注意单质的氧化性顺序以及离子的还原性顺序的应用是关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（　　）
A．放电时负极有CO2生成
B．正极反应为O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．反应CH4+H2O$→_{△}^{催化剂}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子
D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
4．下列过程中，不属于氮的固定的是（　　）
A．闪电时，N2变为NOB．NO被空气中O2氧化为NO2
C．工业上，用N2合成氨D．豆科植物根瘤菌把N2变成NH3
1．下列说法正确的是（　　）
A．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C．其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
8．有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反应．如将2ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为（　　）
A．（2a-1.6）gB．2（a-1.6）gC．（a-1.6）gD．3.2g
18．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为：
N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．
5．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）CuS精矿经250℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是CuO+2H+═Cu2++H2O．
（2）步骤③先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是CuCl可溶于氯离子浓度较大的体系，难溶于水．
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化．
（4）已知25℃，101 kPa时：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314.6 kJ/mol
Cu（s）+S（s）═CuS（s）△H=-53.1 kJ/mol
步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是2CuS（s）+3O2（g）═2CuO（s）+2SO2（g）△H=-802.0kJ/mol．
（5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是2．

（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl（Mr=99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO211.3m3（标准状况）．
2．下列说法错误的是（　　）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收
3．为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测定．乙同学拟采用图（2）所示装置来测定．
请回答下列问题：
（1）甲同学用图（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到注射器增大的体积与加入水的体积相等现象，证明此装量不漏气．实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是稀硫酸不易挥发，稀盐酸易挥发出氯化氢气体，产生误差．
（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小．丙同学经思考后．建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案将水换成饱和NaHCO3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO2溶于水．
（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2C03的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是反应前装有药品的整个装置的质量、反应后整个装置的质量．
（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量．由沉淀（BaCO3）质量计算出Na2CO3的质量，最后计算出Na2CO3的质量分数．

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