题目内容
某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、
SO42-,现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗
涤干燥得沉淀2.33g.
请回答下列问题：
（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
（2）原溶液中一定存在的阳离子是 ，其物质的量浓度至少为 mol/l.
（3）原溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度分别为 mol/L、 mol/l.。
（1）Ca2+、Fe2+、Cu2+， Cl-（2）K+，0.6. （3）CO32-、SO42-，0.1、0.2
【解析】
试题分析：（1）加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g，可知生成硫酸钡2.33g，生成碳酸钡沉淀3.94g；所以原溶液含CO32- 0.02mol、SO42- 0.01mol；Ca2+、Fe2+、Cu2+与CO32-、SO42-,不能共存，所以原溶液一定不含Ca2+、Fe2+、Cu2+；（2）根据电荷守恒原溶液还一定含有K+； 
，其物质的量浓度至少为0.6 mol/l.；（3）原溶液中一定存在的阴离子是CO32-、SO42-，其物质的量浓度分别为0.1 mol/l、0.2. molL。
考点：本题考查离子检验。
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725．8 kJ/mol下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是
A | KCl(BaCl2) | 加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液。 |
B | NaNO3(AgNO3) | 加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液。 |
C | NaCl溶液(I2) | 加足量酒精后萃取分液 |
D | KNO3溶液(CCl4) | 直接进行分液操作 |