按照物质的树状分类法和交叉分类法.对于H2SO4的分类正确的是①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸 ⑥难挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A．①④⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑨ D．①④⑤⑥⑦⑨ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是

①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸

⑥难挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A．①④⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑥⑦⑧

C．①③④⑤⑥⑨ D．①④⑤⑥⑦⑨

【解析】

试题分析：两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物，H2SO4不属于氧化物；氢化物的意思就是氢与其他元素形成的二元化合物，H2SO4不属于氢化物；H2SO4属于二元酸；H2SO4属于化合物。

考点：本题考查物质分类。

练习册系列答案

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常温下测得某无色溶液中由水电离出c（H+）为10-13 mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K＋、Na＋、NO3－、SO42- B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-

C．Mg2+、K＋、NO3－、Cl－ D．Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋

某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、

SO42-,现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗

涤干燥得沉淀2.33g.

请回答下列问题：

（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是，可能存在的离子是。

（2）原溶液中一定存在的阳离子是，其物质的量浓度至少为 mol/l.

（3）原溶液中一定存在的阴离子是，其物质的量浓度分别为 mol/L、 mol/l.。

下列实验操作:①浓硫酸的稀释②称取一定质量的NaOH固体 ③配制100ml0.1mol/l的NaCl溶液④用CCl4萃取碘水的I2⑤用自来水制取蒸馏水，一定要用到玻璃棒的是

A.①②③ B.②③④ C.③⑤ D.①③

下列实验事故处理的方法中，正确的是

A．不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液

B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液

C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

（12分）反应m A＋n Bp C+q D在某温度下达到平衡。

①若A、B、C、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍，则m、n、p ,q的关系是_____________。

②若A、B、C、D都为气体，且m+ n = p+ q，则将气体体积压缩后A的物质的量将_________（填“减小”“增大”“不变”）,平衡必定______移动。（填“正向”或“逆向”或“不”）

③若给体系升温， B的物质的量减少，则正反应为 ________反应（填“放热”“吸热”）

④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态

⑤若加正催化剂，则反应物的转化率将________（填“减小”“增大”“不变”）

某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A．△H <0、△S >0 B．△H >0、△S >0

C．△H <0、△S <0 D．△H >0、△S <0

某反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：

①υ(A)=0.4mol/(L·s)；②υ(B)=0.6mol/(L·s)；

③υ(C)= 0.8mol/(L·s)；④υ(D)=1.0mol/(L·min)。该反应进行得最快的是

A．④ B．③ C．②③ D．①④

下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后，溶液中的离子浓度关系：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO－)＞c (OH－)= c (H+)

D．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)

试题分类