题目内容

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B

【解析】

试题分析：A、第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子，质子数相同，A错误；B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，由于原子核对核外电子的引力增强，原子半径逐渐减小，B正确；C、第 ⅦA元素从上到下，由于原子半径逐渐增大，非金属逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D、同主族元素从上到下，金属元素族单质的熔点逐渐降低，非金属元素族单质的熔点逐渐升高，D错误；答案选B。

考点：原子结构及元素周期律

练习册系列答案
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怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。

（1）铜粉中混有铁粉

（2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3

B．保持温度和容器压强不变，充入1 mol SO3

C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol O2

D．保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar

下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大；甲和乙形成的化合物常温下是气体，其水溶液呈碱性；甲和丙同主族；丁原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述中正确的是

A．原子半径：丙>乙>丁

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应

下列关于苯的叙述正确的是

A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是

A．正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有二种

B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

C．苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4 溶液褪 色

D．与环辛四烯互为同分异构体且属芳香烃的结构简式为，环辛四烯不能使溴水褪色

常温下测得某无色溶液中由水电离出c（H+）为10-13 mol/L， 该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K＋、Na＋、NO3－、SO42- B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-

C．Mg2+、K＋、NO3－、Cl－ D．Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋

某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、

SO42-,现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗

涤干燥得沉淀2.33g.

请回答下列问题：

（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。

（2）原溶液中一定存在的阳离子是 ，其物质的量浓度至少为 mol/l.

（3）原溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度分别为 mol/L、 mol/l.。

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