3L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.1L 3 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量之比A．5:2 B．3:1 C．2:5 D．1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.3L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.1L 3 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量之比

A．5：2 B．3:1 C．2：5 D．1：1

【解析】

试题分析：氯化铁中氯离子的物质的量为0.3×1=0.3摩尔，氯化钾中氯离子的物质的量为0.1×3=0.3摩尔，所以二者的比例为1:1。

考点：溶液中离子的物质的量。

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相关题目

（4分）NaCl的摩尔质量是；在0.5L 0.6 mol/L的 BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为。

（本小题满分5分）完成下列各小题

（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有；属于碱性氧化物的有；

①Na2O ②CO ③CO2 ④Al2O3 ⑤SO2 ⑥CuO ⑦P2O5。

（2）100ｍＬ0.25mol·L-1BaCl2溶液中，Cl－物质的量浓度为，若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol·L-1的稀硫酸ｍＬ。

（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是。

①O2 ②CH4 ③CO2 ④SO2

简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，

则下列有关①②③的叙述不正确的是

A．①②③互为同位素 B．①②③都为氢元素的一种核素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③可分别用符号H、D、T表示

用铝箔包装0．1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）

A．O2和H2的混合气体 B．1.12LH2

C．大于1.12LH2 D．小于1.12LH2

下列反应中，属于氧化还原反应的是

①2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O+O2↑

②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

③Cl2＋H2O==HCl＋HClO

④Na2O＋H2O===2NaOH

A．①②③ B．①④ C．②③ D．全部

（13分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式：。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性。则

①该溶液中c（H2A） c（A2－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判断的依据是（用文字解释）。

（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO4·7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为。

②常温下若处理后的废水中c(Cr3＋)=6.0×10－7 mol·L－1，则处理后的废水的pH=______。（Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

下列物质中属于强电解质的是

A．NH3·H2O B．Cl2 C．NaCl溶液 D．NaHCO3

用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

	①中的物质	②中的物质	预测①的现象
A	酚酞溶液	浓盐酸	无明显变化
B	浓硫酸	浓氨水	冒白烟
C	酚酞溶液	浓氨水	溶液变红
D	氯化铝溶液	浓氨水	出现白色沉淀

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