题目内容
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、酸性溶液中：ClO-、NH4+、SO42-、Na+ |
| B、1.0mol?L-1的NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ca2+ |
| C、在强碱性环境中：AlO2-、SiO3 2-、Na+、K+ |
| D、无色溶液中：NO3-、MnO4-、Al3+、K+ |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．次氯酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应生成次氯酸；
B．偏铝酸钠与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀；
C．四种离子之间不发生反应，且都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；
D．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．
B．偏铝酸钠与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀；
C．四种离子之间不发生反应，且都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；
D．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．
解答：
解：A．强酸性溶液中存在大量氢离子，ClO-与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NaAlO2、HCO3-之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，AlO2-、SiO3 2-、Na+、K+离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；
故选C．
B．NaAlO2、HCO3-之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，AlO2-、SiO3 2-、Na+、K+离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质中所含分子数相同的是（ ）
| A、5gH2和5gO2 |
| B、标准状况下5.6 L N2和9gH2O |
| C、32gSO2和0.5molH2 |
| D、标准状况下2.24 LCO2和0.01molN2 |
对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素 |
| B、在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 |
| C、周期表中第Ⅷ族元素种类最多 |
| D、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 |
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka．常温下，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）| A、a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol/L |
| B、b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） |
| C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
| D、当NaOH溶液加入20 mL时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c （Na+）=0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化） |
常温下，在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| B、Na+、Fe3+、I-、NO3- |
| C、NH4+、Al3+、Br-、SO42- |
| D、K+、Na+、HCO3-、SO42- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B、氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+=H2O |
| C、碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
将2molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为（ ）
| A、Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
| B、Cl2+2Br-═Br2+2Cl- |
| C、3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+2Cl- |
| D、Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl- |
，已知合成肉桂酸的反应方程式中，反应物的物质的量之比为1：1，生成物A呈酸性，