Question

11．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.15mol Z，下列说法正确的是（　　）

• A． 平衡后充入氦气，平衡正向移动
• B． 以X浓度变化表示反应速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）
• C． 平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
• D． 达到平衡时，X与Y 的浓度相等

Answer 1

分析 A、平衡后充入氦气，体积不变，各组分浓度不变；
B、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应，经60s达到平衡，生成0.15molZ，依据平衡三段式列式计算；
           2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 0.5   0.5    0
变化量（mol） 0.3  0.15   0.15
平衡量（mol）0.2    0.35   0.15
据此分析计算判断；
C、平衡后升高温度Y的转化率减小，即反应逆向进行，升高温度，平衡向着吸热方向进行；
D、达到平衡时，各组分的浓度不会发生变化．

解答 解：A、平衡后充入氦气，体积不变，各组分浓度不变，所以平衡不会发生移动，故A错误；
B、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应，经60s达到平衡，生成0.15molZ，依据平衡三段式列式计算；
             2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 0.5    0.5     0
变化量（mol） 0.3    0.15   0.15
平衡量（mol） 0.2     0.35   0.15
以X浓度变化表示反应速率：v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{5L}}{60s}$=0.001 mol/（L•s），故B正确；
C、平衡后升高温度Y的转化率减小，即反应逆向进行，升高温度，平衡向着吸热方向进行，所以逆向是吸热的方向，则正反应为放热反应，故C错误；
D、根据B中数据，达到平衡时，各组分的浓度不会发生变化，X与Y的浓度之比是4：7，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的计算应用，化学平衡移动原理的分析判断，掌握平衡影响因素是解题关键，题目难度中等．