Question

10．将1.01g固体KNO₃溶解在热的稀硫酸中，当加入30mL 0.5mol•L^-1K₂S溶液时，两者恰好反应完，放出N_xO_y气体，下列叙述正确的是（　　）

• A． 氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2
• B． 当S^2-全部转化成S时，x=1，y=2
• C． 反应转移0.03mol电子
• D． 当S^2-全部转化成S和SO2时，氧化产物为0.015mol

Answer 1

分析 1.01g固体KNO₃的物质的量为$\frac{1.01g}{101g/mol}$=0.01mol，n（K₂S）=0.5mol•L^-1×0.03L=0.015mol，反应中N原子得电子，S原子失电子，
A．反应中KNO₃作氧化剂，K₂S为还原剂；
B．根据得失电子守恒计算；
C．不知道产物的化合价，无法计算；
D．根据S原子守恒计算．

解答 解：1.01g固体KNO₃的物质的量为$\frac{1.01g}{101g/mol}$=0.01mol，n（K₂S）=0.5mol•L^-1×0.03L=0.015mol，反应中N原子得电子，S原子失电子，
A．反应中KNO₃作氧化剂，K₂S为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为0.01mol：0.015mol=2：3，故A错误；
B．当S^2-全部转化成S时，S元素失去的电子为0.015mol×2=0.03mol，则N元素得到0.03mol电子，N_xO_y中N的化合价为+a价，0.01mol×（5-a）=0.03mol则a=+2价，所以N_xO_y的化学式为NO，即x=1，y=1，故B错误；
C．不知道产物的化合价，无法计算转移的电子的物质的量，故C错误；
D．S原子失电子被氧化，则当S^2-全部转化成S和SO₂时，S和SO₂为氧化产物，由S原子守恒可知，氧化产物为0.015mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应的概念、计算的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度中等．