Question

17．如表是元素周期表的一部分

族 周期
	①
	Li			C	④	⑤	⑥
	⑦	⑧		⑨			⑩
	K		⑫				⑬

（1）表中元素F的非金属性最强（填写元素符号，下同）；元素Br的单质室温下呈液态，它的原子序数是35．
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以组成原子比例为1：1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是非极性共价键键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”），元素⑤和⑦组成原子比例为1：1的物质的电子式为．
（3）表中元素⑥⑩⑬氢化物的稳定性由大到小的顺序为：HF＞HCl＞HBr（填写化学式，下同）；
（4）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为Si、⑩为Cl、⑫为Ga、⑬为Br．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；上述元素单质中，常温下呈液态的为溴；
（2）表中元素⑤和⑦原子比为1：1的物质为Na₂O₂，①和⑤组成原子比例为1：1的物质为H₂O₂；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）表中可作为半导体材料的为Si．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为Si、⑩为Cl、⑫为Ga、⑬为Br．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F的非金属性最强；上述元素单质中，常温下呈液态的为溴，原子序数为35，
故答案为：F；Br；35；
（2）表中元素⑤和⑦原子比为1：1的物质为Na₂O₂，①和⑤组成原子比例为1：1的物质为H₂O₂，均高于非极性共价键，Na₂O₂的电子式为：，
故答案为：非极性共价键；；
（3）非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr，
故答案为：HF＞HCl＞HBr；
（4）表中可作为半导体材料的为Si，处于周期表中第三周期ⅣA族，
故答案为：第三周期ⅣA族．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意对基础知识的理解掌握．