题目内容

AlCl3溶液和Al(OH)3胶体具有的共同的性质是

A．滴加盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解

B．都能透过半透膜

C．都有丁达尔现象

D．加热、蒸干、灼烧，最终都Al2O3生成

D 


解析:

A、C皆只有胶体有，B是溶液有，胶体无。

练习册系列答案
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某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为
Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
．
b、操作②中加入适量X的作用是什么
将Fe2+氧化成Fe3+
将Fe2+氧化成Fe3+
；X的首选物的化学式是：
MnO2
MnO2
．
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
．
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如图乙的有关流程图．
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
．若总共得到n molAl（OH）3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为
3n
4
3n
4
、
3n
4
3n
4
．
b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？
如按丙流程，则得到同样nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则
如按丙流程，则得到同样nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则
．
将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（　　）
（2013?广州一模）下列实验不能达到目的是（　　）

AlCl3溶液和Al(OH)3胶体具有的共同的性质是


  1. A.
    滴加盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解
  2. B.
    都能透过半透膜
  3. C.
    都有丁达尔现象
  4. D.
    加热、蒸干、灼烧，最终都Al2O3生成

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