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AlCl3溶液和Al(OH)3胶体具有的共同的性质是
A.
滴加盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解
B.
都能透过半透膜
C.
都有丁达尔现象
D.
加热、蒸干、灼烧，最终都Al2O3生成
试题答案
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D
A、C皆只有胶体有，B是溶液有，胶体无。
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某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO
2
、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al
2
O
3
等物质）为原料制取Zn和MnO
2
．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO
2
+FeS+H
2
SO
4
=MnSO
4
+Fe
2
（SO
4
）
3
+S+H
2
O
（2）将所得含有Mn
2+
、Fe
3+
、Cu
2+
、Al
3+
、Zn
2+
的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO
2
和Zn．
a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为
Zn+Cu
2+
=Zn
2+
+Cu；Zn+2Fe
3+
=Zn
2+
+2Fe
2+
Zn+Cu
2+
=Zn
2+
+Cu；Zn+2Fe
3+
=Zn
2+
+2Fe
2+
．
b、操作②中加入适量X的作用是什么
将Fe
2+
氧化成Fe
3+
将Fe
2+
氧化成Fe
3+
；X的首选物的化学式是：
MnO
2
MnO
2
．
c、操作③中所加碳酸盐的化学式是
MnCO
3
或ZnCO
3
或MnCO
3
和ZnCO
3
MnCO
3
或ZnCO
3
或MnCO
3
和ZnCO
3
．
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）
3
、Al（OH）
3
沉淀混合物中回收Al（OH）
3
，工厂设计了如图乙的有关流程图．
a、AlCl
3
溶液和NaAlO
2
溶液反应生成AI（OH）
3
的离子方程式为
Al
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O=4Al（OH）
3
Al
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O=4Al（OH）
3
．若总共得到n molAl（OH）
3
，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为
3n
4
3n
4
、
3n
4
3n
4
．
b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？
如按丙流程，则得到同样nmolAl（OH）
3
，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则
如按丙流程，则得到同样nmolAl（OH）
3
，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则
．
将AlCl
3
溶液和NaAlO
2
溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（ ）
A．均为Al（OH）
3
B．前者得Al
2
O
3
，后者得NaAlO
2
C．均为Al
2
O
3
D．前者得AlCl
3
，后者得NaAlO
2
（2013?广州一模）下列实验不能达到目的是（ ）
A．用AlCl
3
溶液和过量氨水制备Al（OH）
3
B．用NH
4
Cl和Ca（0H）
2
固体混合加热制备NH
3
C．用NaOH溶液除去苯中的溴
D．用足量铜粉除去FeCl
2
溶液中的FeCl
3
杂质
AlCl3溶液和Al(OH)3胶体具有的共同的性质是
A．滴加盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解
B．都能透过半透膜
C．都有丁达尔现象
D．加热、蒸干、灼烧，最终都Al2O3生成
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