Question

【题目】今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，现取两份 100 m L的该溶液进行如下实验：

（1）第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33 g。

根据上述实验，下列推测正确的是（ ）

A.Ba2＋一定存在B.100 mL该溶液中含0.01 molCO32ˉ

C.Na＋不一定存在D.Clˉ不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验

Answer 1

【答案】B

【解析】

第一份加足量的NaOH溶液，加热，收集到气体，该气体为NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)==0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g，说明原溶液中有SO42－和CO32－，n(SO42－)==0.01mol，n(CO32－)==0.01mol，然后根据电荷守恒，确认其他，据此分析。

第一份加足量的NaOH溶液，加热，收集到气体，该气体为NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)==0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g，该沉淀为BaSO4，未加盐酸前的沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，说明原溶液中有SO42－和CO32－，因此原溶液中一定不存在Ba＋，n(SO42－)==0.01mol，n(CO32－)==0.01mol，溶液呈现电中性，一定含有Na－。

A、因为原溶液中一定存在CO32－和SO42－，因此Ba2＋一定不存在，故A说法错误；

B、根据上述分析，100mL溶液中含有0.01molCO32－，故B说法正确；

C、根据上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故C说法错误；

D、根据上述分析，Cl－可能存在，因为原溶液中存在SO42－和CO32－，直接加入AgNO3对检验Cl－产生干扰，需要先除去SO42－和CO32－，故D说法错误；

答案选B。