Question

17．下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A． 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
• B． 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol^-1可知，石墨比金刚石稳定
• C． 在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
• D． 在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、硫蒸汽所含能量高，放出热量多；
B、物质的能量越低越稳定；
C、浓硫酸溶解放热；
D、反应放热，△H＜0．

解答 解：A、硫蒸汽所含能量比硫固体多，定量燃烧时，硫蒸汽放热多，故A错误；
B、石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、浓硫酸溶解放热，所以将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确．
D、氢气的燃烧反应为放热反应，所以氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-285.8 kJ•mol，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目较简单．