下列实验基本操作中.主要是处于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．不能给正燃烧着的酒精灯添加酒精D．滴管不能交叉使用题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（　　）

	A．	实验剩余的药品不能放回原试剂瓶		B．	可燃性气体的验纯
	C．	不能给正燃烧着的酒精灯添加酒精		D．	滴管不能交叉使用

分析 A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；
B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；
C．酒精有可燃性；
D．为防止药品变质，滴管不能交叉使用．

解答解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；
B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；
C．气酒精有可燃性，给正燃烧着的酒精灯添加酒精可能引起火灾，是出于实验安全考虑，故C正确；
D．为防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D错误．
故选BC．

点评本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．

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（一）石油分馏可以得到汽油．汽油是低沸点的烷烃的混合物，其分子中的碳原子数一般在C₅～C₁₂范围内，如戊烷，其分子式为C₅H₁₂，石油分馏属于物理变化（填“化学”或“物理”）．
（二）石油裂解可获得A．已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料．有机物A、B、C、D、E、F有如图的关系．
（1）A的分子式为C₂H₄，用途为用于制聚乙烯或乙醇．
（2）写出反应①的化学方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，该反应的类型是加成反应．写出反应②的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应的类型是酯化反应．写出反应③的化学方程式nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

16．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体4.48L，质量是8g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是1：3，CO的体积分数是25%，CO的质量分数是17.5%，混合气体中C和O的原子个数比是4：7，混合气体的平均摩尔质量是40g/mol．

13．化学是人类进步的关键．
（1）SO₂、NO₂是主要的空气污染物，必须经过处理后才能排放．
①消除SO₂一种方法是：利用Fe³⁺常温下将SO₂氧化为SO₄^2-而实现SO₂的处理，则反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②消除NO₂一种方法是：在适当的催化剂存在下，用甲烷将NO₂还原，反应的生成物均对环境无污染，则甲烷将NO₂还原的化学方程式为CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O．
（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属．金属钛的冶炼的步骤主要有：第一步：、钛铁矿（主要成分FeTiO₃）在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛、三氯化铁和一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．第二步：由TiCl₄→Ti，需要在Ar气氛围中加热条件下用镁还原，反应的化学方程式为TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
（3）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料．这种材料可以按下列方法制备：
SiO₂ $→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl₃$→_{1000℃-1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯）
上述步骤①的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）我国海水制盐具有悠久的历史，从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料．写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．电解生成的氯气可用于生产漂白粉，反应的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

20．在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）
（1）保持容器容积不变，向其中充入1mol H₂，反应速率加快，理由是增加反应物氢气浓度，反应速率加快．
（2）保持容器容积不变，向其中充入1mol N₂（N₂不参加反应），反应速率不变，理由是反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变．
（3）保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol N₂（N₂不参加反应），反应速率减慢，理由是体积增大，反应混合物各组分的浓度降低，反应速率减慢．

10．在一个密闭容器内有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（　　）

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	4	6	111	4
反应后质量/g	待测	15	0	84

	A．	密闭容器中发生的化学反应属于分解反应
	B．	密闭容器中发生的化学反应属于化合反应
	C．	反应后密闭容器中A的质量为22g
	D．	该反应中A．B、C、D四种物质的质量比为 26：9：111：80

17．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
	B．	由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol^-1可知，石墨比金刚石稳定
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	D．	在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+285.8 kJ•mol^-1

14．如图所示的反应过程中，关于乙烯所发生的反应类型的叙述正确的是（　　）

常温下，取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L^-1
	B．	HB的电离方程式为HB=H⁺+B^-
	C．	NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（B^-）+c（HB）