Question

今有两种盐的稀溶液，分别是a mol?L^-1 NaX溶液和b mol?L^-1 NaY溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A、若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
• B、若a=b，并测得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HY
• C、若a＞b，测得c（X^-）=c（Y^-），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY
• D、若两溶液等体积混合，测得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol?L^-1，则可推出a+b=0.2mol?L^-1

Answer 1

考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明X^-水解程度大于Y^-，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱；
B．若a=b，并测得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），说明HX的酸性比HY强；
C．若a＞b，测得c（X^-）=c（Y^-），说明X^-水解程度大于Y^-，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒．

解答： 解：A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），说明X^-水解程度大于Y^-，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，所以相同浓度时，酸性HX＜HY，故A错误；
B．若a=b，并测得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），说明HX的酸性比HY强，所以相同浓度时，酸性HX＞HY，故B正确；
C．若a＞b，测得c（X^-）=c（Y^-），说明X^-水解程度大于Y^-，其盐溶液中酸的浓度越大，所以这两种盐溶液中溶液中c（HX）＞c（HY），酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，相同浓度时，酸性HX＜HY，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol?L^-1，则可推出a+b=0.2mol?L^-1，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了盐类水解，涉及弱电解质的电离，明确盐类水解程度与相应酸的电离程度的关系是解本题关键，再结合物料守恒解答，难度中等．