题目内容
20．下列有机物属于烷烃的是（ ）| A． | C2H4 | B． | C4H6 | C． | C3H8 | D． | C6H6 |
分析 烷烃分子结构中碳原子为饱和碳原子，烷烃同系物符合通式CnH2n+2，据此分析选项；
解答 解：烷烃分子结构中碳原子为饱和碳原子，需要符合通式CnH2n+2，
A．C2H4不符合通式CnH2n+2，结构不同，故A错误；
B．C4H6 不符合通式CnH2n+2，结构不同，故B错误；
C．C3H8符合通式CnH2n+2，结构相似，组成相差CH2，是烷烃同系物，故C正确；
D．C6H6不符合通式CnH2n+2，结构不同，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了同系物概念的内涵和外延，注意结构的不同，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应如图1：
（1）已知：
反应的△H=+124kJ•mol-1，X=412kJ•mol-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$（用α等符号表示），在平衡体系中充入氖气反应速率将减小（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图1：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利于CO2资源利用
（5）产物中另一种物质常用做燃料电池的材料，若电解质为熔融碳酸盐，其负极电极反应式为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2↑．
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应如图1：（1）已知：
| 化学键 | C-H | C-C | C═C | H-H |
| 键能/kJ•mol-1 | X | 348 | 612 | 436 |
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$（用α等符号表示），在平衡体系中充入氖气反应速率将减小（填“增大”“减小”“不变”）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图1：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利于CO2资源利用
（5）产物中另一种物质常用做燃料电池的材料，若电解质为熔融碳酸盐，其负极电极反应式为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2↑．
11．标况下，2.2gCH4和C2H4组成的混合气体所占的体积为2.24L，则该混合气中CH4和C2H4的比值是（ ）
| A． | 摩尔比1：1 | B． | 摩尔比1：2 | C． | 质量比1：1 | D． | 质量比7：4 |
8．下列化合物，依次属于氧化物、碱、盐的一组是（ ）
| A． | Na2CO3、KOH、CaO | B． | CO、NaOH、KCl | ||
| C． | H2O、H2SO4、NaCl | D． | CuO、Cu2（OH）2CO3、CaCO3 |
15．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）．下列有关14C的叙述正确的是（ ）
| A． | 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 | |
| B． | 14C与14N含的中子数相同 | |
| C． | 14C是C60的同素异形体 | |
| D． | 14C与12C互为同位素 |
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中正确的是（ ）
| A． | Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 | B． | Ⅰ和Ⅱ物理性质完全相同 | ||
| C． | Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 | D． | Ⅰ和Ⅱ的分子式不相同 |
12．用铝片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是（
| A． | 用98%的浓硫酸替代稀硫酸 | B． | 降低温度 | ||
| C． | 用铝粉代替铝片 | D． | 加入Na2SO4溶液 |
9．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
| A． | 石墨变成金刚石 | B． | 胆矾（CuSO4•5H2O）失去结晶水 | ||
| C． | 氯气变成液氯 | D． | 白磷转化为红磷 |
10．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）
| A． | 能全部透过半透膜 | |
| B． | 能产生丁达尔效应 | |
| C． | 所得液体一定能导电 | |
| D． | 所得混合物不稳定，静置后容易产生沉淀 |