题目内容
A、B、C、D、E、F六种元素(前20号元素)的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：(1)由A、B两元素按原子个数之比为1：1组成的某分子，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式_____________________________________________.
(2)D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是______________(用元素符号表示)。
(3)由C、D、E、F四种元素组成的某盐，可用作净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化学式为___________，将该盐溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量之比1：2混合反应，此反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(1)CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
(2)r(K)＞r(Al)＞r(S)或K＞Al＞S
(3)KAl(SO4)2
Al3++2
+2Ba2++4OH-
2BaSO4↓+
+2H2O
解析：C为地壳中含量最高的元素，故为O；E原子最外层电子数是其最内层的电子数的3倍，故为S.F元素是化肥中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等，且原子序数大于16小于20，故为K.B元素的某种单质常作为干电池的电极材料，故为C.D的最高价氧化物的水化物与H2SO4和KOH均能反应，则为Al.A和F同主族且原子序数最小，故为H.
(1)C、H原子个数比1：1，且相对分子质量小于30，故为C2H2.
(2)Al、S、K的原子半径比较：同一主族上→下变大，同一周期左→右变小.
(3)O、Al、S、K组成的净水剂为KAl(SO4)2.
练习册系列答案
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[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．