题目内容

（8分） 用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
①用量筒量取浓硫酸的体积应为     mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__  __ （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
②若实验仪器有： A.100mL量筒   B.托盘天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶
实验时应选用的仪器有（填入编号）                      。
③定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度  ____    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应      。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出    B．加热容量瓶使水挥发    C．重新配制


解析

练习册系列答案
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用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
EGCHF
EGCHF
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
BCD
BCD
 （填写标号）．
A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）用量筒取浓硫酸
5.6mL
5.6mL

（4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？
先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌
先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌

（5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
搅拌
搅拌
．
（6）转移、洗涤．在转移时应使用
玻璃棒
玻璃棒
引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
保证溶质全部移入容量瓶中
保证溶质全部移入容量瓶中
．
（7）定容，摇匀．
（8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签（注明配制的时间、溶液名称及浓度．）
（9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
实验室现用18mol/L的硫酸来配制0.2mol/L的硫酸 500ml．
（1）配制过程中需要的仪器有量筒、烧杯、
500ml容量瓶
500ml容量瓶
、玻璃棒和胶头滴管．
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母用一次）
BDAEFC
BDAEFC
．（同时将下例步骤中的关键词补充完整）
A．用30mL水洗涤烧杯
2～3
2～3
次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确用
10
10
ml（选填5ml或10ml）量筒，量取18mol/L的硫酸
5.6
5.6
ml，缓缓倒入装有100ml水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌．
C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D．将冷却后的硫酸溶液注入容量瓶中
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线
1～2
1～2
cm处
F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
（3）配制此溶液时，可能造成所配溶液浓度偏高的原因是
BC
BC
（双选）
A．浓硫酸已吸水降低了浓度
B．还没有冷却到室温就移液入容量瓶中
C．在用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液．
F．定容时仰视刻度线．
用18mol/L 的浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解    ④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
16.7mL
16.7mL
，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
B
B
（用下列编号填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
（2）第③步实验的操是
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
．
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线
1-2cm
1-2cm
；改用
胶头滴管
胶头滴管
向容量瓶中滴加蒸馏水至
液面和刻度线相切
液面和刻度线相切
为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在
容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上
容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上
．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
无影响
无影响
；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
偏小
偏小
；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
偏小
偏小
．
欲用18mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和
500ml容量瓶
500ml容量瓶
．
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上
AEFCBD
AEFCBD
．A．用量筒量取浓硫酸　B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为
13.9
13.9
mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用
15
15
mL．
实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
A．在天平上称出
14.2
14.2
g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．把得到的溶液冷却后小心地沿着
玻璃棒
玻璃棒
注入
500
500
mL的容量瓶中．
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用
胶头滴管
胶头滴管
小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（1）请填写上述空白处．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
a
a
（填序号）．
a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．容量瓶用前内壁沾有水珠
（3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为
50
50
mL，在实验时应用
50mL量筒．
50mL量筒．
量取浓硫酸．

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