如表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑨种元素.填写下列空白: 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③ 3④ ⑤ ⑥⑦⑧4⑨ (1)在这些元素中.化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号或化学式.下同)．(2)各元素最高价氧化物的水化物中.酸性最强的是 .碱性最强的是．(3)写出④与⑤的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式．(4)用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

（填具体元素符号或化学式，下同）．
（2）各元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

．
（3）写出④与⑤的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式

．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：

（5）表示③与①最高价态形成的化合物结构式

，
（6）写出元素②的最高价氧化物的水化物和它的气态氢化物反应的化学方程式

（7）③、⑥二种元素形成的氢化物沸点较高的是

（用化学式表示），其原因是

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）④与⑤的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（4）④与⑥形成的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成；
（5）③与①最高价态形成的化合物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；
（6）硝酸与氨气反应生成硝酸铵；
（7）根据水分子之间存在氢键分析解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体Ar原子最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）上述元素后者Cl非金属性最强，其最高价含氧酸HClO₄的酸性越强；上述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，故答案为：HClO₄；KOH；
（3）④与⑤的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）④与⑥形成的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为：

，
故答案为：

；
（5）③与①最高价态形成的化合物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，故二氧化碳的结构式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；
（6）硝酸与氨气反应生成硝酸铵，反应方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（7）水分子之间存在氢键，故水的沸点比较硫化氢高，故答案为：H₂O；水分子之间存在氢键．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握电子式表示化学键或物质的形成，掌握氢键对物质结构与性质的影响．