Question

某课外活动小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：
（1）若乙醇结构用C₂H₅¹⁸OH表示，写出该酯化反应的化学方程式：

CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH

浓硫酸

△

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

．
（2）球形干燥管C的作用是

防止倒吸

．烧杯D中饱和碳酸钠溶液的作用是

降低乙酸乙酯的溶解度

、

吸收乙醇

和

除去乙酸

．
（3）研究发现，按图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为

原料来不及反应就被蒸出

、

温度过高发生了副反应

等．

Answer 1

分析：（1）根据酯化反应原理，羧酸脱去羟基醇脱氢，CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH

浓硫酸

△

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O；
（2）干燥管C的作用是防止D中的饱和碳酸钠吸入B装置；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度降低，能够溶解乙醇和吸收乙酸；
（3）产率很低的原因有：乙酸和乙醇容易挥发，温度过高浓硫酸能够和乙醇发生反应生成乙醚或者乙烯．

解答：解：（1）由于酯化反应中，羧酸脱去的是羟基，故 乙酸乙酯中的氧原子含有¹⁸O，反应方程式为CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH

浓硫酸

△

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O；
故答案为：CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH

浓硫酸

△

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O；
（2）由于反应剧烈，B中压强迅速减小，D中的饱和碳酸钠溶液可能会被吸入B装置，故用C防止倒吸；在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度较低，且能够溶解乙醇，反应掉乙酸，
故答案为：防止倒吸；降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸；
（3）由于酯化反应是可逆的过程，没有及时蒸出乙酸乙酯，生成乙酸乙酯会减少；原料来不及反应就被蒸出、温度过高发生了副反应都能降低乙酸乙酯的产率，
故答案为：原料来不及反应就被蒸出；温度过高发生了副反应．

点评：本题考查了乙酸乙酯的制取，注意浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用，本题注重了教材基础知识，难度不高．