题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、原电池是将化学能转化为电能的装置 |
| B、铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| C、钢铁腐蚀的正极反应：Fe→Fe3++3e- |
| D、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、原电池中发生氧化还原反应向外提供电能；
B、Zn、Fe构成原电池时，Fe作正极；
C、钢铁腐蚀时，Fe作负极失电子；
D、根据电解时两极上的产物判断．
B、Zn、Fe构成原电池时，Fe作正极；
C、钢铁腐蚀时，Fe作负极失电子；
D、根据电解时两极上的产物判断．
解答：
解：A、原电池中发生氧化还原反应向外提供电能，即原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B、Zn、Fe构成原电池时，Fe作正极被保护，Zn作负极被腐蚀，故B正确；
C、钢铁腐蚀时，Fe作负极失电子，负极反应为Fe→Fe2++2e-，故C错误；
D、用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极生成Cu，阳极生成氧气，则电解一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度，故D正确．
故选C．
B、Zn、Fe构成原电池时，Fe作正极被保护，Zn作负极被腐蚀，故B正确；
C、钢铁腐蚀时，Fe作负极失电子，负极反应为Fe→Fe2++2e-，故C错误；
D、用惰性电极电解CuSO4溶液时，阴极生成Cu，阳极生成氧气，则电解一段时间后，向其中加入CuO固体可以使溶液恢复到原来的浓度，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意把握金属的电化学腐蚀和防护原理，题目难度不大．
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下列烯烃和HBr发生加成反应，所得的产物有同分异构体的是（ ）
| A、CH2=CH2 |
| B、CH3CH=CHCH3 |
| C、CH3CH=CH2 |
| D、CH3CH2CH=CHCH2CH3 |
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
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向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A、b、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同 |
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除去镁粉中含有的杂质铝粉可选用的溶液是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
| A、含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 |
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已知NH3极易溶于水，下列组合中不能形成喷泉的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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