Question

向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

• A、b、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同
• B、在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e＞d＞c＞a＞b
• C、b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等
• D、在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：由图象可知，随着氢氧化钠溶液的增加，Mg²⁺、Al³⁺逐渐转化为氢氧化物沉淀，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，沉淀的物质的量逐渐增加，b点时沉淀量达到最大，说明此点Mg²⁺和Al³⁺完全转化为沉淀，此时溶液中的溶质为NaCl；
继续加入NaOH时，Al（OH）₃和NaOH反应生成NaAlO₂，离子反应方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀逐渐减少，c点溶液中溶质为NaAlO₂和NaCl；
d点时，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量不再减少，说明此时的沉淀为Mg（OH）₂，d点溶液的溶质为NaAlO₂和NaCl；e点时，NaOH溶液过量，溶液中的溶质为NaOH、NaAlO₂和NaCl；
比较a、d点知，a点时，Mg²⁺完全转化为沉淀，所以溶液中的溶质为AlCl₃和NaCl，据此分析解答．

解答： 解：根据图象知，随着氢氧化钠溶液的增加，Mg²⁺、Al³⁺逐渐转化为氢氧化物沉淀，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，沉淀的物质的量逐渐增加，
b点时沉淀量最大，说明此点Mg²⁺和Al³⁺完全转化为沉淀，此时溶液中的溶质为NaCl；
继续加入NaOH时，Al（OH）₃和NaOH反应生成NaAlO₂，离子反应方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀逐渐减少，c点溶液中溶质为NaAlO₂和NaCl；
d点时，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量不再减少，说明此时的沉淀为Mg（OH）₂，d点溶液的溶质为NaAlO₂和NaCl；e点时，NaOH溶液过量，溶液中的溶质为NaOH、NaAlO₂和NaCl；
比较a、d点知，a点时，Mg²⁺完全转化为沉淀，所以溶液中的溶质为AlCl₃和NaCl；
A．通过以上分析知，a点后沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃，c点沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃，d、e两点沉淀都是Mg（OH）₂，故A正确；
B．e点溶液中的溶质是NaOH、NaAlO₂和NaCl，d点溶质为NaAlO₂和NaCl，c点溶质成分是NaAlO₂和NaCl，b点溶质成分是NaCl，a点溶质成分是AlCl₃和NaCl，所以溶液PH大小顺序是c＞b＞a，故B错误；
C．b-c段与c-d段溶液中阴离子种类相同，都是AlO₂^-和Cl^-，但b、c、d三点的NaOH的量未知，所以无法判断阴离子物质的量是否相等，故C错误；
D．在d点，溶质是NaAlO₂和NaCl，向溶液中加入少量盐酸，NaAlO₂和盐酸反应生成Al（OH）₃沉淀，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了镁铝化合物与氢氧化钠的反应，明确图象中各点的沉淀成分及溶质成分是解本题关键，再结合盐类水解分析解答，难度中等．