Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：

D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)=C(CH₃COO^－)－C(CH₃COOH)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】A：电荷守恒：c(Na^＋) +c(H⁺)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B：NaHCO₃溶液水解大于电离程度，故：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃) ＞c(CO₃^2-)

C：常温下pH之和等于14的酸碱等体积混合，“谁弱呈谁性”，故溶液最终显碱性： c(OH^－) ＞c(H^＋)

D： 由混合溶液中的物料守恒：C(CH₃COO^－)+C(CH₃COOH)=2 c(Na^＋)、电荷守恒：c(Na^＋) +c(H⁺)= C(CH₃COO^－) +c(OH^－)，将后式代入前式可得：2c(H^＋)－2c(OH^－)=C(CH₃COO^－)－C(CH₃COOH)