题目内容

13．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）（　　）
A．NaAlO2和稀盐酸B．NaHCO3和Ca（OH）2C．NaOH和Al2（SO4）3D．HCl和Na2CO3

分析 只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答．

解答 解：A．向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故A不选；
B．无论将NaHCO3滴加到Ca（OH）2中还是将Ca（OH）2溶液滴到NaHCO3中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B选；
C．将Al2（SO4）3溶液滴加到NaOH溶液中先没有现象，后生成沉淀，将NaOH滴到Al2（SO4）3溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故C不选；
D．Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故D不选；
故选B．

点评 本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质，为高频考点，注意滴加顺序不同实质是反应物量的不同，掌握常见与量及顺序有关的反应，注意基础知识的全面掌握，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe3+
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A．22.4L O2所含的原子数目为NA
B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．18g H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
1．请把前20号元素的元素名称和元素符号，并填在下表中．（只写元素符号或只写名称不给分）
8．从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界年产量的$\frac{1}{3}$，上述流程中的空气吹出法就是用于工业规模海水提溴的常用方法．
（1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（2）吸收塔中反应的离子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2（用“＞”表示）．
Ⅱ．镁及其合金是用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（3）步骤①包括加热浓缩、冷却结晶、过滤．
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其它化工产品，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：将氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）加热到523°C以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．MgCl2•6H2O在523°C以上分解的化学方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523℃\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
18．将1.15gNa投入水中，若使每100个水分子中有一个Na+，则需水的质量为（　　）
A．90gB．90.9gC．99gD．9g
5．图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．
（1）试推断A～E各物质（写化学式）：
ANa；BNa2O；CNaOH；DNa2O2；ENa2CO3．
（2）写出D到C反应的化学方程式，标出电子转移情况．
（3）写出C到E反应的离方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
2．一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224ml，求：（要求写出计算过程）
（1）该样品中含金属钠多少克？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）
3．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=1.875×10-4mol/L•s．
（3）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂    B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度    D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号T/℃NO初始浓度/
mol•L-1		CO初始浓度/
mol•L-1		催化剂的比表面积/m2•g-1
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.2×10-35.8×10-3124
Ⅲ3501.2×10-35.8×10-3124
①请在空格----中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．（见答题纸）

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