题目内容

4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A．22.4L O2所含的原子数目为NA
B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C．18g H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

分析 A、氧气所处的状态不明确；
B、水中含3个原子；
C、根据分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$来计算；
D、根据物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$来计算．

解答 解：A、氧气所处的状态不明确，故无法计算其物质的量和原子数目，故A错误；
B、水中含3个原子，即1mol水中含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5NA个，故B正确；
C、10g水中含有的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{18g}{18g/mol}{N}_{A}$=NA，故C正确；
D、氯气的物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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14．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大．根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H2O（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）．
（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是H2、NH3．
（4）D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-．该盐溶液与足量稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学方程式：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
15．恒容下的2SO2+O2 ?2SO3；△H＜0，达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是（　　）
A．将SO3分离出一部分B．升温
C．充入少量N2，增大压强D．充入少量SO3气体
12．在量热器中将50ml、0.50mol•L-1CH3COOH溶液与50ml、0.55mol•L-1NaOH溶液混合，温度从25.160C升高到27.460C．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高10C所需的热量）是150J•0C-1，C=4.18J•g-1•0C-1，溶液的密度为1g•cm-3．
（1）试求CH3COOH的“中和热”．△H=-52.4kJ/mol
（2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热
（3）若HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ•mol-1；
现有①稀H2SO4与Ba（OH）2（aq） ②浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）
③HNO3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l） 的反应热分别为△H1、△H2、△H3，
则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为：△H2＜△H1＜△H3．
19．化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．
例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④．（填编号）
（2）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2?↑+7H2O反应中-1价Cl元素被氧化，K2Cr2O7是氧化剂．
（3）在上述参加反应的盐酸中，起还原作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为3：4．
9．有①KOH ②BaCl2 ③FeCl3 ④NaCl ⑤MgSO4五种溶液，不用其他任何试剂，只用先鉴别出来的物质去确定剩余物质，则它们被鉴别出来的顺序是（　　）
A．③①②④⑤B．③①⑤②④C．③⑤②①④D．③①②⑤④
16．反应3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”），原因是反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，反应逆向移动；
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？不影响，若升高温度反应速率增大，E1的变化是：E1减小．（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在一定条件下，将2mol A和2mol B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，同时测得C 的浓度为0.4mol/L．则此时的平衡常数为$\frac{1}{2}$；如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将不变（填“增大”“减小”或“不 变”）；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入B（填“A、B、C、D”）物质$\frac{4}{3}$mol．
13．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）（　　）
A．NaAlO2和稀盐酸B．NaHCO3和Ca（OH）2C．NaOH和Al2（SO4）3D．HCl和Na2CO3
14．在容量瓶上标记有的是（　　）
A．压强B．温度C．浓度D．容量

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