题目内容
6．已知20°C时AgBr的溶解度为8.4×10-6AgCI的溶解度为1.5×10-4将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（ ）| A． | 只有AgBr沉淀生成 | B． | AgCl沉淀多于AgBr沉淀 | ||
| C． | AgCl沉淀少于AgBr沉淀 | D． | AgCl和AgBr沉淀等量生成 |
分析 向AgCl与 AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．
解答 解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，
故选B．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多，题目难度中等．
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2．下列化学变化中，物质发生还原反应的是（ ）
| A． | C→CO2 | B． | CO2→CO | C． | FeCl2→FeCl3 | D． | H2SO4→BaSO4 |
3．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸．其中正确的是（ ）
| A． | ①④⑥ | B． | ②③⑤ | C． | ②③④ | D． | ①③④⑥ |
20．为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中．
实验方法：
A．加入足量铁粉，过滤
B．碘水
C．无水硫酸铜粉末
D．滴入酚酞试液．
| 实验目的 | 实验方法 |
| 证明地瓜粉中有淀粉 | B |
| 检验酒精中是否含有水 | C |
| 证明NaOH溶液呈碱性 | D |
| 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 | A |
A．加入足量铁粉，过滤
B．碘水
C．无水硫酸铜粉末
D．滴入酚酞试液．
11．
我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
Ⅰ．已知反应$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃时的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氢气的燃烧热为286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式：CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
则下列关系正确的是ADE．
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．Ⅰ．已知反应$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃时的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氢气的燃烧热为286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式：CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 反应物 投入的量 | 反应物的 转化率 | CH3OH 的浓度 | 能量变化（Q1、 Q2、Q3均大于0） |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1 kJ热量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2 kJ热量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3 kJ热量 |
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
15．工业制硝酸时，NH3在500℃时可发生如下3 个反应：
下列说法正确的是（ ）
| 反应 | △H（kJ•mol-1） | 平衡常数K |
| ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） | -907 | 1.1×1026 |
| ②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g） | -1105 | 4.4×1028 |
| ③4NH3（g）+3O2（g）?2N2 （g）+6H2O（g） | -1269 | 7.1×1034 |
| A． | N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=362 kJ•mol-1 | |
| B． | 增大压强，则反应②的K 不变，反应①和③的K 减小 | |
| C． | 500℃，2N2O（g）+O2（g）═4 NO（g） K=400 | |
| D． | 使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO 的产出率 |
16．下列有关反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热 | |
| B． | 甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol | |
| C． | 常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol | |
| D． | S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol S （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol，则Q1＜Q2 |