题目内容
10．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）| A． | CO2+H2O═H2CO3 | B． | H2CO3═CO2↑+H2O | ||
| C． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | D． | H2+F2═2HF |
分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A、B、C中均无元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，只有D中H、F元素的化合价变化，为氧化还原反应，
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
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20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | -OH与OH-具有相同的质子数 | |
| B． | 在葡萄糖溶液中加入银氨溶液，一会儿就会看到光亮的银析出 | |
| C． | 检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜 | |
| D． | 某有机物在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该有机物可能是烃 |
1．下列说法错误的是（ ）
| A． | 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 | |
| B． | 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 | |
| C． | 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 | |
| D． | 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 |
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++H2+OH- | |
| B． | 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2O=NH3•H2O+H+ | |
| C． | AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ |
15．世界卫生组织把铝确认为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（ ）
| A． | 用铝合金制作门窗 | B． | 用铝合金制作飞机材料 | ||
| C． | 用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐 | D． | 用金属铝制作电线 |
2．蒸馏、分馏和干馏是化工生产的三种生产工艺，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 三种工艺均需采用加热和冷却装置 | |
| B． | 实验室中进行这三种操作时均需在烧瓶中进行 | |
| C． | 三种工艺均是物理变化过程 | |
| D． | 三种工艺均是化学变化过程 |
19．
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大增大（填“增大”或“减小”）；
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.0430.043mol•L-1；
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=55时，Mn2+开始沉淀．[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-81.8×10-8mol•L-1，pH为1．
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大增大（填“增大”或“减小”）；（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.0430.043mol•L-1；
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=55时，Mn2+开始沉淀．[已知：
Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
（4）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-81.8×10-8mol•L-1，pH为1．
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物 | |
| C． | 石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化 | |
| D． | 乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒 |