题目内容
按照HCl、（ ）、Ca（ClO）2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入物质是（ ）
| A、Cl2 |
| B、NaClO |
| C、NaClO2 |
| D、ClO2 |
考点：常见元素的化合价
专题：
分析：由信息可知，HCl中Cl为-1价，Ca（ClO）2中Cl为+1价，KClO3中Cl为+5价，HClO4中Cl为+7价，按照元素的化合价由低到高排列，以此来解答．
解答：
解：由信息可知，HCl中Cl为-1价，Ca（ClO）2中Cl为+1价，Cl2O5中Cl为+5价，HClO4中Cl为+7价，按照元素的化合价由低到高排列，
A．Cl2中Cl元素的化合价为0，处于-1和+1之间，故A正确；
B．NaClO中Cl元素的化合价为+1价，故B错误；
C．NaClO2中Cl元素的化合价为+3价，故C错误；
D．NClO2中Cl元素的化合价为-4价，故D错误；
故选A．
A．Cl2中Cl元素的化合价为0，处于-1和+1之间，故A正确；
B．NaClO中Cl元素的化合价为+1价，故B错误；
C．NaClO2中Cl元素的化合价为+3价，故C错误；
D．NClO2中Cl元素的化合价为-4价，故D错误；
故选A．
点评：本题考查Cl元素的化合价及规律性分析，明确元素的化合价是解答本题的关键，题目较简单．
练习册系列答案
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一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（ ）
| A、M＞N | B、M=N |
| C、M＜N | D、无法比较 |
温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
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| B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，则反应的△H＜0 |
| C、相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率等于80% |
| D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）＜v（逆） |
从对人体有害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好（ ）
| A、铝 | B、铁 | C、铜 | D、铝合金 |
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、NH4+、Na+、Cl-、SO42- |
| B、K+、Mg2+、OH-、NO3- |
| C、H+、Ca2+、SiO32-、NO3- |
| D、K+、Al3+、ClO-、HCO3- |
在313K时，水的kw=3.8×10-14，则在313K时，c（H+）=10-7mol/L的溶液（ ）
| A、呈酸性 | B、呈碱性 |
| C、呈中性 | D、无法判断 |