题目内容
7.在下列各指定溶液中,离子可能大量共存的是( )A. | 澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
B. | 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
C. | 含有大量ClO-的溶液中:K+、OH-、I-、SO32- | |
D. | c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- |
分析 A.该组离子之间不反应;
B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液,显碱性;
C.离子之间发生氧化还原反应;
D.离子之间结合生成络离子.
解答 解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液,显碱性,碱性溶液中不能大量存在NH4+,故B错误;
C.ClO-分别与I-、SO32-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;
D.Fe3+、SCN-结合生成络离子,不能大量共存,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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17.下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是( )
A. | CH2=CH-CH=CH2 | B. | C. | ClCH=CHCHO | D. | CH≡C-COOH |
2.已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g),反应过程中的能量变化如图所示(提示:图中能量单位为:千焦(kJ)).则下列叙述不正确的是( )
A. | E1表示旧键断裂所吸收的能量 | |
B. | 该反应是放热反应 | |
C. | 反应中使用催化剂,可使E2-E1的绝对值增大 | |
D. | 该反应可以用来设计成原电池 |
12.如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素,已知R为地壳中含量最多的金属元素.
(1)写出Z的原子结构示意图.
(2)W与氢原子形成6原子分子的结构简式CH2=CH2.
(3)超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域.其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1:1;其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO.
(4)X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中,所得溶液离子浓度从大到小的顺序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(5)火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-873.4 kJ/mol.
(6)温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl5,反应PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),经过一段时间(t)后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见表:
相同温度下,起始时向容器中充入1.00mol PC15、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2,反应达到平衡前v(正)<v(逆)(填“>”或“=”或“<”).
W | X | Y | ||
R | Z |
(2)W与氢原子形成6原子分子的结构简式CH2=CH2.
(3)超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域.其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1:1;其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO.
(4)X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中,所得溶液离子浓度从大到小的顺序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(5)火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-873.4 kJ/mol.
(6)温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl5,反应PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),经过一段时间(t)后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
19.下列反应中,不属于化学反应的是( )
A. | NO遇到空气变为红棕色 | |
B. | NaCl溶液高温灼烧后呈现黄色 | |
C. | SO2 通入到品红溶液中中使其褪色 | |
D. | 含有色素的溶液加入活性炭后颜色褪去 |
16.在固定容积的密闭容器中,反应2X?Y(g)+Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体混合物的密度增大,下列叙述正确的是( )
A. | 若X为非气态,则正反应为放热反应 | |
B. | 若正反应为放热反应,则X为气态 | |
C. | 在平衡混合物中加入少量Z(s),则平衡向左移动 | |
D. | 压强变化对该平衡没有影响 |
17.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A. | NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1:1 | |
B. | 1 mol H2O的质量等于6.02×1023个H2O质量的总和 | |
C. | 在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA | |
D. | 1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA |