题目内容

已知 （CH3COOH）2（g）?2CH3COOH （g），经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（
.
M
=
m总
n总
）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、该过程的△H＜0
B、气体压强：P（a）＜P（b）=P（c）
C、平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
D、测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：
分析：A、温度升高平均摩尔质量减小，气体质量不变，物质的量增大，说明平衡正反应方向进行，升温平衡向吸热反应方向进行；
B、bc点是压强相同条件下的化学平衡，依据图象分析可知温度不变时，增大压强，气体物质的量减小，气体摩尔质量越大，P1＞P2；
C、平衡常数随温度变化而不随压强变化；
D、反应是气体体积增大的吸热反应，测定乙酸的相对分子质量应使平衡正向进行选择条件．
解答： 解：A、温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡正反应方向进行，升温平衡向吸热反应方向进行，反应是吸热反应，△H＞0，故A错误；
B、bc点是压强相同条件下的化学平衡，依据图象分析可知温度不变时，增大压强，气体物质的量减小，气体摩尔质量越大，P1＞P2，则P（a）＜P（b）=P（c），故B正确；
C、平衡常数随温度变化不随压强变化，abc点的温度不同，温度越高平衡常数越大，平衡常数K（b）＞K（c）＞K（a），故C错误；
D、反应是气体体积增大的吸热反应，测定乙酸的相对分子质量应使平衡正向进行，需要在低压高温条件下进行乙提高乙酸的纯度，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，图象分析方法的掌握是解题关键，题目难度较大．
练习册系列答案
相关题目
乙烯是重要的化工原料，炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：
①：CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H1=-125.4kJ?mol-1
②：
③：
请回答下列问题：
（1）判断反应①能否自发进行？
 
（填“低于一定温度能自发”、“高于一定温度能自发”、“任何温度下都能自发”、“任何温度下都不能自发”）；
（2）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ?mol-1
则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为
 
；
（3）已知反应②、反应③平衡常数如下，下列叙述正确的是
 
；
温度（℃）300320340
k24.8×10-42.5×10-41.3×10-4
k38.4×1053.5×1031.6×103
A．△H2＞0；△H3＜0
B．反应②、反应③都是丙烯加氢，所以△H2=△H3
C．相同条件下反应③的转化率大于反应②的转化率
D．从平衡常数推测，相同条件下反应③的反应速率很大，反应②的反应速率很小
（4）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应③，容器内各物质浓度如图所示：

①前10分钟，平均反应速率v（H2）为
 
mol?L-1?min-1
②该温度下，此反应平衡常数K=
 

③当时间到达15min时，增大压强将容器体积调整为1.25L．请在图中画出15min后丁烷的浓度变化趋势曲线．
如图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：
（1）烧瓶中加入的两种试剂是
 
、
 
．
（2）写出实验室制乙烯的化学方程式：
 
．
（3）实验室收集乙烯应采用
 
法．
如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．

（1）化合物X．可能是
 
或
 
，C是
 
，F是
 
．（填化学式）
（2）反应③的离子方程式：
 
．
（3）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：
 
．
一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的度的2倍
B、保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D、保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
一定温度下，用水稀释0.1mol?L-1的一元弱酸HA，随着水量的增加，下列数值一定增大的是（　　）
A、Kw
B、c（H+）/Ka
C、c（HA）/c（A-）
D、c（OH-）
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOH、HCN、H2S电离常数（25℃）1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是（　　）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B、a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D、某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L
（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 热量．则能表示H2标准燃烧热的热化学方程式为
 
．
（2）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用甲烷燃料电池进行如图所示实验：①该甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为
 
．
②如图1装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4g，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
 
 L．
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H2?2NH3，△H＜0
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t3 时引起平衡移动的条件可能是
 
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
 
．
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为
 

③现以a mol NH3和足量空气为原料制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应混合物中加入bg水，得到密度为ρg/mL的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度的最大值．
下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（　　）
A、在c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
B、水电离的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、SCN-
C、在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22-，CO32-，SO32-
D、c（OH-）=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-

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