将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后.用石墨电极进行电解.电解过程中.溶液pH随时间t变化的曲线如下图.则下列说法正确的是( ) A．阳极产物一定是Cl2.阴极产物一定是Cu B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C．整个过程中阳极先产生Cl2.后产生O2 D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡.产生了H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将等物质的量浓度的CuSO₄溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如下图，则下列说法正确的是(　　)

A．阳极产物一定是Cl₂，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H^＋放电产生了H₂

C．整个过程中阳极先产生Cl₂，后产生O₂

D．CD段表示阳极上OH^－放电破坏了水的电离平衡，产生了H^＋

答案：C

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下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是 (　 )

A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键

B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应

C.烷烃的通式一定是C_nH_2n_＋2，而烯烃的通式则一定是C_nH_2n

D.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃

下列化学反应属于加成反应的是(　　)

A．CH₃COOH＋CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃＋H₂O

B．CH₂===CH₂＋HClCH₃CH₂Cl

C．2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O

D．

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H₂O===Cu₂O＋H₂↑，下列说法正确的是(　　)

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu₂O生成

锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该电池放电时，正极的反应式为O₂＋4e^－＋4H^＋===2H₂O

B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li^＋＋e^－===Li

C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

D．正极区产生的LiOH可回收利用

某兴趣小组做了如下实验：取两支试管，试管A中加入约1 g Na₂CO₃固体粉末，试管B中加入约1 g NaHCO₃固体粉末；在两试管内同时加入约2 mL 3 mol/L的盐酸；观察现象，待反应停止后，用手触摸两试管外壁。

实验现象记录如下：

①两试管中的反应都较快，产生无色无味的气体，但试管B反应更剧烈；

②反应停止后，用手触摸试管外壁，发现试管A发热，试管B变得冰凉。

该小组同学查阅资料，得到了Na₂CO₃(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。

(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)

请回答下列问题：

(1)为什么试管B中产生气泡的速率更快？__________________。

(2)请写出CO与H^＋反应生成CO₂和H₂O的热化学方程式：________________。

(3)相同条件下，结合H^＋的能力：CO________HCO(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O是一个________(填“吸”或“放”)热反应，该反应在常温常压下能自发进行的原因是________。

用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学反应方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

B．正反应速率：v(a)>v(c)　v(b)>v(d)

C．平均摩尔质量：(a)<(c)　(b)>(d)

D．平衡时a点一定有n(CO):n(H₂)＝1:2

俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式：

(1)________________________________________________________________________；

(2)________________________________________________________________________；

(3)________________________________________________________________________。

利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是__________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，则会导致__________________；若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，则会导致_________________。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_______________________________________________________

________________________________________________________________________。