题目内容
某兴趣小组做了如下实验：取两支试管，试管A中加入约1 g Na2CO3固体粉末，试管B中加入约1 g NaHCO3固体粉末；在两试管内同时加入约2 mL 3 mol/L的盐酸；观察现象，待反应停止后，用手触摸两试管外壁。
实验现象记录如下：
①两试管中的反应都较快，产生无色无味的气体，但试管B反应更剧烈；
②反应停止后，用手触摸试管外壁，发现试管A发热，试管B变得冰凉。
该小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。
(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)
请回答下列问题：
(1)为什么试管B中产生气泡的速率更快？__________________。
(2)请写出CO
与H＋反应生成CO2和H2O的热化学方程式：________________。
(3)相同条件下，结合H＋的能力：CO________HCO
(填“>”、“＝”或“<”)。
(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O是一个________(填“吸”或“放”)热反应，该反应在常温常压下能自发进行的原因是________。
解析：本题考查了反应热、化学反应速率与化学平衡知识，意在考查考生对化学反应原理的综合运用能力。(1)CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，可见，碳酸钠需两步反应产生二氧化碳，而碳酸氢钠只需后一步即可生成二氧化碳。(2)根据碳酸钠溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图可以得出：CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)kJ/mol。(3)相同条件下，CO结合H＋的能力强。(4)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑是一个吸热反应，因该反应的熵增效应大于吸热效应，故该反应在常温常压下能够自发进行。
答案：(1)CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，碳酸钠需两步反应产生CO2，碳酸氢钠只需最后一步即可(2分)
(2)CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)kJ/mol(2分)
(3)>(1分)
(4)吸(1分) 常温常压下，该反应的熵增效应大于吸热效应(1分)
已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：
| 断裂或形成的化学键 | 能量数据 |
| 断裂1 mol H2分子中的化学键 | 吸收能量436 kJ |
| 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 | 吸收能量243 kJ |
| 形成1 mol HCl分子中的化学键 | 释放能量431 kJ |
对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是( )
A．该反应的反应热ΔH>0
B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ
C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固
D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
将增大
