题目内容
与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中，求未被还原的硝酸的物质的量．
答案：1.2mol#1.2摩尔
解析：
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此题的一般解法是写出浓  氧化 的化学方程式，再通过该化学方程式求出未被还原的硝酸物质的量，但因该反应有三种元素化合价的变化，配平比较麻烦，影响了解题速度．
从  被浓 氧化的产物之一 中可以看出，中的 与未被还原的中的守恒，而中的 又全部由中的 转变而来，故有下列关系式 (未被还原)．
所以未被还原的硝酸为 0.3mol×4=1.2mol从本题设计解题思题可以看出，从整体变化的始末对比中挖掘出的不变量，尽管不能转化为供直接列式的等量关系，但能起到媒介作用，从而使思路简捷，计算简便，达到巧解的目的．因此对能起媒介作用的守恒量同样值得同学们重视． |
练习册系列答案
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